Определите дельта H 298 4 дельта S системы:

4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) b + 6H2O

1. Вычислите тепловой эффект химической реакции:

NH3 + O2 - - > N2 + H2O

(дельта) H298 = - 46,19 0 0 - 241,82 кДЖ/моль Напишите термохимическое уравнение и определите теплоту выделяемую при образовании 36 г H2O

2. Вычислите изменение стандартной энтропии (Дельта S 298) В дж/К для следующего процесса:

SO2 + H2S - - - > S + H2O

S 298 = 248,1 205,7 31.9 70,08 Дж / (К*моль)

3. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса (дельта G 298) в кДЖ для реакции:

KC1O4 - - - > KC1O3 + KC1 + O2 (C1) - это хлор

(дельта) H 298 = - 430,1 - 291,2 - 435,9 0 кДж/моль

S 298 = 151 142,97 82,56 205,4 Дж / (К*моль) Оцените возможность протекания данной реакции в прямом направление.