Рассчитать объем аммиака (н. у), если дано 10,7 г хлорида амония, который реагирует с гидроксидом кальция

Запишем уравнение реакции: 2NH₄Cl+Ca (OH) ₂ = CaCl₂+2NH₄OH

Гидроксид аммония по сути является раствором газа аммиака в воде. Это соединение неустойчиво и быстро распадается на аммиак и воду.

Конечное уравнение реакции: 2NH₄Cl+Ca (OH) ₂ = CaCl₂+2NH3↑+H₂O

Так как m (NH₄Cl) = 10,7 г. мы можем найти количество вещества хлорида аммония (нашатыря). n=m/M

M (NH₄Cl) = 2 (14+4+35) = 104 г/моль

n (NH₄Cl) = 107 г/104 г/моль = 1.03 моль

n (NH₃) = n (NH₄Cl)

n (NH₃) = 1,03 моль

Ответ:n (NH₃) = 1,03 моль

Кстати, эту реакция интересно описали в программе "Галилео" в эксперименте "Растворение аммиака". Советую посмотреть!