Для реакций KMnO4+H2S->MnO2+S+KOH+H2O определите степени окисления и восстановления элементов, укажите окислитель и восстановитель, тип ОВР?

расставить коэффициенты в уравнениях ... na2o+h2o=naoh mno2+h2=mn+h2o no+o2=no2 koh=h2so4=k2so4+h2o p2o5+h2o=hpo3 cao+p2o5=ca3 (po4) 2 h2o2=h2o+o2 kclo3=kcl+o2 al2o3+h2=al+h2o fe3o4+h2=fe+h2o mno2+al=al2o3+mn h2s+o2=s+h2o fe2o3+hcl=fecl3=

Составьте схемы процессов восстановления атомов: а) кислорода от степени окисления 0 до степени окисления - 2 б) водорода от степени окисления + 1 до степени окисления 0 в) азота от степени окисления + 3 до степени окисления 0 г) хлора от степени

Какие из реакций, протекающие по схемам: K2Cr2O7 + H2SO4 (конц) → CrO3 + K2SO4 + H2O, KMnO4 + Na2SO3 + H2O→ Na2SO4 + MnO2 + KOH являются ОВР? Расставьте коэффициенты и укажите для каждой реакции, какое вещество - окислитель, какое - восстановитель.

Составьте схемы процессов окисления атомов: а) водорода от степени окисления 0 до степени окисления + 1 б) хлора от степени окисления 0 до степени окисления + 5 в) кислорода от степени окисления - 2 до степени окисления 0 г) азота от степени

Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления - восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов: HCI + MnO2 → CI2 + MnCI2 + H2O