По термохимическому уравнению 2Mg+O2=2MgO+1204 кДж вычислите количество теплоты, выделившейся при сгорании 3 г, магния

1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.

Термохимическое уравнение реакции горение магния 2Mg+O2=2Mg+1204 кДж сколько теплоты выделится при сгорании 6,08 г магния

2Mg (тв) + SiO2 (тв) = 2Mg (тв) + Si (тв) + 372 кДж По термохимическому уравнению Вычислите количество теплоты которое выделяется при получении 300 грамм оксида магния

2. Согласно термохимическому уравнению реакции СН4 (г) + 2 О2 (г) = СО2 (г) + 2 Н2 О (г) + 802 кДж, количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно 1) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж

Согласно термохимическому уравнению реакции СН4 (Г) + 2O2 (г) = СO2 (г) + 2 Н2O (Г) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, составляет: 1) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж