Укажите, как повлияет снижение температуры на содержание NO2 в равновесной системе 2NO2 (Г) ⇄ N2O4 (Г) + Q

2. При некоторой температуре концентрации веществ в равновесной системе N2O4 ↔ 2NO2 были (моль/л) : [N2O4]=0,0055, [NO2]=0,0189. Вычислить константу равновесия.

Найдите константу равновесия реакции N2O4 2NO2, если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N2O4. Выберите один ответ: A. 0,18 B. 0,64 C. 0,32 D. 0,16

Определить константу равновесия реакций N2O4 = 2NO2 при начальная концентрация N2O4 составляла 0,1 моль/k, а к моменту наступления равновесия продисоциювало 50% N2O4

Система находится в состоянии равновесия: N2O4 (г) ⇆ 2 NO2 (г) Какое утверждение правильно описывает систему? 1) Скорости прямой и обратной реакции равны. 2) Скорости прямой и обратной реакции увеличиваются. 3) Концентрации N2O4 и NO2 равны.

В каком направлении должно смещаться химическое равновесие реакции: N2O4 (г) - 2NO2 (г) - 58, 0 КДж/моль 1) при добавлении N2O4 2) при удалении NO2 3) При повышении давления 4) При увеличении объема 5) При понижении температуры