Согласно термическому уравнению CH4+2O2=CO2+2H2O+802 кдж определите количество теплоты выдеьившейся при сжигании 24 г метана.

1. Согласно термохимическому уравнению реакции CH4 (г.) + 2O2 (г.) = CO2 (г.) + 2H2O (г.) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 10 моль метана CH4, равно а) 80.2 кДж b) 1604 кДж с) 8020 кДж d) 601.5 кДж

Согласно термохимическому уравнению реакции СН4 (Г) + 2O2 (г) = СO2 (г) + 2 Н2O (Г) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, составляет: 1) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж

Термохимическое уравнение горения природного газа-метана записывается в виде:CH4+2O2=CO2+2H2O+880 кДЖ а) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг метана б) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 10 моль метана в) количество вещества

термохимическое уравнение реакции ch4+2o2=co2+2h2o+880 кдж количество теплоты выделяющееся при сжигании 112 (н. у) метана равно 1) 1100 кдж 2) 2200 кдж 3) 4400 кдж 4) 8800 кдж

2. Согласно термохимическому уравнению реакции СН4 (г) + 2 О2 (г) = СО2 (г) + 2 Н2 О (г) + 802 кДж, количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно 1) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж