H3PО4 Концентрация раствора - 0,5 моль/дм3. Kд - 7,2 · 10^-3

Как изменится рН раствора, если разбавить раствор в 2 раза?

Рассматривается диссоциация по первой ступени:

Н₃РО₄ ⇄ Н⁺ + Н₂РО₄⁻

К₁=7,2*10⁻³

с=0,5 моль/л

pH=-lg[H⁺]=-lg√ (Kc)

pH=-lg√ (7,2*10⁻³*0,5) = 1,22

c'=c/2

pH₁=-lg√ (Kc/2)

pH'=-lg√ (7,2*10⁻³*0,5/2) = 1,37

ΔpH=pH-pH'

ΔрН=1,22-1,37=-0,15

рН раствора увеличится на 0,15 без учета диссоциации по 2-й и 3-й ступеням.