Из известняка массой 125 г., содержащий 20% примяси, получили оксид кальция массой 42 кг. Определить массовую долю выхода оксида. Помогите!

CaCo3 (t) = CaO+CO2

1) Находим массу чистого CaCo3

m (CaCo3) = m (смеси) * w=125*0.8=100 г

2) Находим количество вещества

n (CaCo3) = m/M=100/100=1 моль

3) n (CaCo3) = n (CaO) = 1 моль

4) Значит теоретическая масса оксида:

m (CaO) = 1*56=56 г

5) массовая доля выхода=м (практ) / м (теор) * 100%

Массовая доля=42/56*100%=74%