1) карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой, вычислите какую массу карбоната калия нужно взять для получения оксида углерода 4, объёмом 20,56 л (ну) практический выход продукта 85%

2) при взаимодействии натрия кол-во в-ва 0,5 моль с H2O получили водород объёмом 4,2 л (ну). вычислите выход продукта реакции

1)

Дано:

V (CO2) = 20.56 л

Vпракт (CO2) = 85%=0.85

Найти:

m (Na2Co3) - ?

Решение:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

1) по формуле V/Vпракт

20.56 л/0.85 = 24.2 л

2) по формуле (V/V молярный)

24.2/22.4=1.1 моль

3) у нас взяты 1 моль Na2CO3 и 1 моль СО2. Из этого следует, что

ню (Na2CO3) = ню (СО2) = 1.1 моль

4) найти молярную массу карбоната натрия

М (Na2CO3) = 2*23+12+3*16=106 г/моль

5) Теперь мы можем найти то, что нас требуют по усл. задачи.

m = ню * М (молярная масса)

m (Na2CO3) = 1.1 моль * 106 г/моль = 116.6 г

Ответ: m (Na2CO3) = 116.6 грамм