Сколько теплоты выделится если в реакцию вступает 48 г кислорода. C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1400 кДж

На основании термохимического уравнения горения этилена (C2H4) C2H4+3O2=2CO2+2H2O+1400 кДж вычислите массу сгоревшего этилена, если в ходе реакции выделилось 1) 2450 кДж 2) 1750 кДж теплоты

1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.

Термохимическое уравнение горения этилена C2H4 3O2 = 2CO2 2H2O 1400 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 44,8 л этилена?

Помогите проверить ошибки в коэффициентах уравнений: 1) C2H2+3O2=2CO2+2H2O; 2) FeCl2+Cl2=3FeCl3; 3) 4Al+3O2=2AlO3; 4) ZnO+NaOH=Na2ZnO2+2H2O; 5) ZnS+3O2=ZnO+SO2; 6) Mg+4HCl=MgCl2+2H2;

Помогите, завтра контрольная! По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена C2H4+3O2=2Co2+2H20+1400 кДж, расчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 5,6 л этилена (н. у-нормальное условие)