Помогите с задачами по химии!

1. В раствор, который содержит гидроксид кальция, массой 148 г, опустили оксид серы 4 х валентный, объемом 44,8 л. какая соль и какой массы образовалась?

2. В результате азонирования кислорода, образов. 10 л азона, какой объем кислорода прореагировал?

3. смесь азота и водорода пропустили через католизатор, после реакции объем газов уменшился на 14 л. определите объем исход. смеси

1.

Дано:

m (Ca (OH) 2) = 148 г

V (SO2) = 44,8 л

Найти:

m (соли) - ?

какая соль-?

Решение.

Сa (OH) ₂+SO₂=CaSO₃+H₂O

По этому уравнению рассчитаем какое из реагентов взято в избытке:

M (Ca (OH) ₂) = 74 г/моль

n (Ca (OH) ₂) = 148 г/74 г/моль = 2 моль

Vm = 22,4 л/моль

n (SO₂) = 44,8 л/22,4 л/моль = 2 моль

Согласно уравнению реагенты взяты в равных количественных отношениях, поэтому образуется 2 моль средней соли - сульфита кальция.

Рассчитаем массу сульфита кальция:

M (CaCO₃) = 120 г/моль

m (CaSO₃) = 2 моль*120 г/моль = 240 г

Ответ: Образуется 240 г средней соли - сульфита кальция

2.

Дано:

V (O₃) = 10 л

Найти:

V (O₂) - ?

Решение:

х л 10 л

3 О₂=2 О₃

3 л 2 л

х: 3=10:2

х=15 л

Ответ: 15 л

3.

Дано:

ΔV = 14 л

Найти:

ΣV (H₂+N₂) - ?

Решение.

х л у л 14 л

N₂+3H₂=2NH₃

1 л 3 л 2 л

х: 1=у: 3=14:2

х=V (N₂) = 7 л

у=V (H₂) = 21 л

ΣV (N₂+O₂) = 21 л + 7 л = 28 л

Ответ: Объем исходной смеси равен 28 л