Сколько граммов оксида серы образуется при обжиге 200 г FeS2? Вычислите объём оксида серы при 400 К и 120 кПа.

1) Находим объем SO2 при

н. у (273K 101.325 кПа)

M (FeS2) = 120 г/моль

Vm=22.4 л (при н. у)

200 г ... Хл

2FeS2+7O2=2Fe2O3+4SO2

240 г ... 89,6 л

Х=200*89,6/240≈74.67 л

2) Находим объем SO2 при 400 К 120 кПа, используя формулу Бойля-Мариота и

Гей-Люссака

PV/T=PoVo/To

P=120 кПа

T=400K

Po=101,325 кПа

Vo=74,67 л

To=273K

V=PoVoT/ToP=

= (101,325*74,67*400) / (273*120) =

=92.38 л