При обработке известняка массой 80 г с избытком соляной кислоты образовался углекислый газ массой 17 г. Вычислите массовую долю СаСО3 в известняке.

Question

Химия

Федотья

14 декабря, 11:20

При обработке известняка массой 80 г с избытком соляной кислоты образовался углекислый газ массой 17 г. Вычислите массовую долю СаСО3 в известняке.

+3

Ответы (1)

Знаете ответ?

Викта · Answer 1

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂

M (CaCO₃) = 100

M (CO₂) = 44

n (CaCO₃) = m/M=80/100=0,8 моль практически

n (CO₂) = 17/44=0,4 моль

n (CaCO₃) = 0,4 моль в известняке

m (CaCO₃) = 0,4*100=40 г чистого карбоната кальция

40/80*100=50% CaCO₃ в известняке