Решите задачу: к 196 г 10%-но раствора H2SO4 прилили 108 г 20%-но раствора Ba (NO3) 2. Вычислите массу BaSO4?

Ba (NO3) 2 + H2S04 = BaSO4 (осадок) + 2HNO3

mв-ва (H2S04) = (w (H2S04) * m-ра (H2S04)) / 100%=10%*196 г/100%=19.6 г.

n (H2S04) = m/M=19.6 г/98 г/моль=0.2 моль

mв-ва (Ba (NO3) 2) = (w (Ba (NO3) 2) * m-ра (Ba (NO3) 2)) / 100%=20*108/100=21.6 г.

n (Ba (NO3) 2) = m/M=21,6 г/261 г/моль=0.08 моль

На 0.08 моль Ba (NO3) 2 необходим 0.08 моль H2S04, а у нас всего 0,2 моль значит H2S04 в недостатке, считаем по ней.

n (H2S04) : n (BaSO4) = 1:1

n (BaSO4) = 0,2 моль

m (BaSO4) = n (BaSO4) * М (BaSO4) = 0,2 моль*233 г/моль=46,6 г

Ответ: 46,6 г