После сжигания 6,82 красного фосфора в кислороде со стенок сосуда, в котором проводилась реакция, удалось собрать 14,2 г оксида фосфора. Определите массовую долю выхода реакции

Question

Химия

Михайла

1 декабря, 12:14

После сжигания 6,82 красного фосфора в кислороде со стенок сосуда, в котором проводилась реакция, удалось собрать 14,2 г оксида фосфора. Определите массовую долю выхода реакции

+3

Ответы (1)

Знаете ответ?

Вена · Answer 1

6.82 Xg

4P + 5O2-->2P2O5

4*31 2*142

M (P) = 31g/mol, M (P2O5) = 142g/mol

6.82/124 = X/284

X=15.62 g

W (P2O5) = m (прак) / m (теор) * 100%=14.2/15.62*100%=91%

ответ 91%