Какой объем газа выделиться при гидролизе 15 г сульфида алюминия?

Реакция протекает согласно уравнения:

Al2S3+6H2O=2Al (OH) 3+3H2S

Атомный вес Al=27

Атомный вес S=32

Моль. вес Al2S3=27*2+32*3=150

Моль. вес H2S=1*2+32=34

Далее есть 2 пути решения:

1) "Классический".

составляем пропорцию выхода с учетом стехиометричских

коэффициентов:

150 3*34

15 гр Х гр.

Х=15*3*34/150=15*102/150=10,2 грамма

В результате реакции мы получим 10,2 грамма газа (сероводорода)

1 моль сероводорода (H2S) весит 34 грамма

10,2 грамма составляют 0,3 моля

1 моль 34 грамма

Х моль 10,2 грамма

Х=1*10,2/34=0,3 моль

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра

(закон Авогадро)

таким образом 0,3 моля займут объем: 0,3*22,4=6,72 литра.

Ответ: в результате гидролиза 15 граммов сульфида алюминия получим 6,72 литра сероводорода.

2) "В уме"

Моль вес сульфида алюминия 150 граммов, мы берем 15 граммов, что составляет 0,1 моля.

В результате реакции мы получим те-же 0,1 моля газа, но есть стехиометрический коэффициент 3, значит мы получим 0,3 моля газа.

1 моль газа = 22,4 лита

Значит мы получим 22,4*0,3=6,72 литра газа.

Ответ: при гидролизе 15 граммов сульфида алюминия выделится 6,72 литра газа.