Какая масса карбоната кальция потребуется для получения углекислого газа объемом 67,2 литра при нормальных условиях

Карбонат кальция CaCO3 разлагается при нагреве по уравнению:

CaCO3 = CaO + CO2

По условию выделилось 44,8 л CO2. Зная, что 1 моль любого газа при н. у. занимает объем, равный 22,4 л, переводим объем в количество:

n (CO2) = 44,8/22,4 = 2 моль.

По уравнению реакции:

Из 1 моль CaCO3 получается 1 моль CO2

Из n моль CaCO3 получается 2 моль CO2, по пропорции находим:

n (CaCO3) = (2*1) / 1 - количество потребного для реакции карбоната кальция. Переводим это количество в массу m (CaCO3) :

m (CaCO3) = n (CaCO3) * Mr (CaCO3),

где Mr (CaCO3) - молярная масса карбоната кальция.