Задача. Сколько тепла выделится при взаимодействии 4,48 литров N2 (н. у.) с Н2, если ΔН0 (NH3) = - 46 кДж/моль.

Решение: 1/2N2 + 3/2H2 = NH3

11,2 л N2 - - 46 кДж

4,48 л N2 - Х кДж

Х=18,4 кДж тепла.

Вопрос: откуда 11,2 л?

Исходя из уравнения реакции определить ΔН0 FeO + CO = Fe + CO2 ΔН0FeO = - 264.8 кДж/моль; ΔН0 СО2 = - 393,5 кДж/моль; ΔН0 СО = - 110,5 кДж/моль.

Запишите выражение для Кнест. 1 комплекса [Cu (NH3) 2]Cl. А [Cu+][NH3]2/[Cu (NH3) 2+]; Б {[Cu+][NH3]2[Cl-]}/[Cu (NH3) 2Cl]; В [Cu+][NH3]/[Cu (NH3) + ]; Г {[Cu (NH3) + ][NH3]}/[Cu (NH3) 2+]; Д [Cu (NH3) 2+]/{[Cu (NH3) + ][NH3]}.

Решение нужно с дано и формулами! 1. За термохимическим уравнением 2H2 (г.) + O2 (г.) = 2H2 О (р.) ; ∆H = - 572 кДж вычислите количество (кДж) тепловой энергии, которая выделится, если при сгорании потратился кислород количеством вещества 0,5 моль.

Для какой из трех приведенных ниже реакций1) ВаСО3 (к)  ВаО (к) + СО2 (г) ; ΔН0 > 02) SO3 (г) + NО (г)  SO2 (г) + NO2 (г) ; ΔН0 > 03) 2SO2 (г) + O2 (г)  2SО3 (г) ;

Сколько тепла выделится при взаимодействии 4,48 литров N2 (н. у.) с Н2, если ΔН0 (NH3) = - 46 кДж/моль?