Сколько граммов HCL должно прореагировать с CaCo3, чтобы образовать газ CO2 объемом 48,8 л, если его выход составил 50%

Дано:

Vпр. (CO2) = 48,8 л

η (СО2) = 50% или 0,5

Найти:

m (HCl) - ?

Находим теоретический объем СО2:

Vт (СО2) = Vпр/η (СО2) = 48,8 л/0,5 = 97,6 л

Находим количество в-ва СО2:

n (CO2) = Vт (CO2) / Vm = 97.6 л/22,4 л/моль = 4,357 моль

Составляем УХР:

СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Из УХР следует, что n (HCl) = 2n (CO2)

n (HCl) = 2 * 4,357 моль = 8,714 моль

M (HCl) = 36,5 г/моль

m (HCl) = n (HCl) * M (HCl) = 8.714 моль*36,5 г/моль = 318,06 г

Ответ: 318,06 г