Сколько серной кислоты потребуется для нейтрализации гидроксида калия массой 24 г

Х г 24 г

H2SO4 + 2KOH - > K2SO4 + 2H2O

n=1 моль n=2 моль

М = 98 г/моль М = 56 г/моль

m=98 г m=112 г

Х г H2SO4 - 24 г KOH

98 г H2SO4 - 112 г КОН

m (H2SO4) = 98 * 24 / 112 = 21 г

Дано:

m (KOH) = 24 r

m (H2SO4) - ?

M (KOH) = 56 г/моль

n (KOH) = m/M = 24 г/56 г/моль = 0,4286 моль

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Из УХР следует, что n (H2SO4) = 0,5n (KOH)

n (H2SO4) = 0,5*0,4286 = 0,2143 моль

M (H2SO4) = 98 г/моль

m (H2SO4) = n*M = 0,2143 моль*98 г/моль = 21 г

Ответ: 21 г