Вычислите массу карбоната кальция, образующегося при взаимодействии 3,7 г гидроксида кальция с избытком карбоната натрия

Ca (OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH;

M (Ca (OH) 2=74 г/моль;

n (Ca (OH) 2=m/M=3,7/74=0,05 моль;

n (CaCO3) = n (Ca (OH) 2) = 0,05 моль; (по уравнению реакции) ;

M (CaCO3) = 100 г/моль;

m (CaCO3) = n (CaCO3) * M (CaCO3) = 0,05*100=5 г.