Определите массовую долю оксида фосфора (V) в фосфорном удобрении, содержащем 80% гидрофосфата кальция

A=0,8 (80%)

представление формулы соли:

2CaHPO₄ ⇒ CaO·Ca (OH) ₂·P₂O₅

доля оксида фосфора (V) в гидрофосфате кальция

w' (P₂O₅) = M (P₂O₅) / 2M (CaHPO₄)

доля оксида фосфора (V) в фосфорном удобрении

w (P₂O₅) = aw' (P₂O₅) = aM (P₂O₅) / 2M (CaHPO₄)

w (P₂O₅) = 0,8*142 / (2*136) = 0,418 (41,8%)

Дано:

СаНРО4

ω (СаНРО4) = 80% или 0,8

Найти:

ω (Р2 О5) - ?

для расчетов возьмем 1 моль CaHPO4

n (CaHPO4) = 1 моль

M (CaHPO4) = 136 г/моль

m (фосф. уд) = 136 г/0,8 = 170 г - масса фосфорного удобрения

М (Р2 О5) = 142 г/моль

Сравнивая формулы n (P2O5) = 0,5n (CaHPO4)

n (P2O5) = 0.5*1 моль = 0,5 моль

m (Р2 О5) = 0,5 моль*142 г/моль = 71 г/моль

ω (Р2 О5) = 71 г/170 г*100% = 41,76%

Ответ: 41,76%