Известняк массой 10 гр прореагировал с соляной кислотой в результате чего выделился газ объёмом 1.12 л. Определить массовую долю примисей в известняке

Дано

m' (CaCO3) = 10 r

V (CO2) = 1.12 л

Найти:

ω (СаСО3) - ?

n (CO2) = 1.12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР следует, что n (CaCO3) = n (CO2) = 0,05 моль

М (СаСО3) = 100 г/моль

m (CaCO3) = 0,05 моль*100 г/моль = 5 г

ω (СаСО3) = 5 г/10 г = 0,5 или 50%

Ответ: 50%