Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимой для реакции нейтрализации с 31,2 г гидроксида алюминия

Дано:

m (Al (OH) 3) = 31,2 r

Найти:

m (NaOH) = ?

M (Al (OH) 3) = 78 г/моль

n (Al (OH) 3) = m (Al (OH) 3) / M (Al (OH) 3)

n (Al (OH) 3) = 31.2 г/78 г/моль = 0,4 моль

M (NaOH) = 40 г/моль

Al (OH) 3 + NaOH = Na[Al (OH) 4]

Из УХР следует, что n (NaOH) = n (Al (OH) 3) = 0,4 моль

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH)

m (NaOH) = 0,4 моль*40 г/моль = 16 г

Ответ: 16 г

NaOH+Al (OH) 3=Na[Al (OH) 4]

n (NaOH) = n (Al (OH) 3) = m (Al (OH) 3) / M (Al (OH) 3) = 31,2/78=0,4 моль

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,4*40=16 г