Сколько граммов карбоната кальция необходимо для того, чтобы действуя на него кислотой, получить 1,12 л углекислого газа? Подробное решение)

Х г 1,12 л

СaCO3 + 2HCl - > CaCl2 + CO2 + H2O

n=1 моль n=1 моль

М = 100 г/моль Vm=22,4 л/моль

m=100 г V = 22,4 л

Х г СаСО3 - 1,12 л СО2

100 г СаСО3 - 22,4 л СО2

m (CaCO3) = 100 * 1,12 / 22,4 = 5 г

Дано:

V (CO2) = 1,12 л

Найти:

m (CaCO3) - ?

Vm = 22,4 л/моль

n=V/Vm

n (CO2) = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Из УХР следует, что n (CaCO3) = n (CO2)

n (CaCO3) = 0,05 моль

М (СаСО3) = 100 г/моль

m=n*M

m (СaCO3) = 0,05 моль*100 г/моль = 5 г

Ответ: 5 г