Оксид марганца 2 валентного массой 28,4 г обработали раствором азотной кислоты. Рассчитайте количество и массу образовавшейся соли

Напишем уравнение

MnO+2HNO3 = Mn (NO3) 2 + H2O

находим хим. кол-во MnO

n = m/M

n (MnO) = 28.4 г / 71 г/моль = 0,4 моль

делаем соотношение

0,4 моль/1 как х / 1

х=0,4 моль (Mn (NO3) 2)

m (Mn (NO3) 2) = n * Mr

m (Mn (NO3) 2) = 0.4 моль * 165 г/моль = 66 г

ответ : n (Mn (NO3) 2) = 0.4 моль, m (Mn (NO3) 2) = 66 г