3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: Fe3O4 (к) + H2 (г) ↔ Fe (к) + H2O (г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: CO + O2 ↔ CO2 при повышении давления?

В реакции СO (г) + 2 Н2 (г) ⇄ СН3 ОН (г) + Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении температуры и повышении давления 2) повышении температуры и понижении давления 3) понижении температуры и повышении давления 4) понижении

Напишите выражение константы равновесия для реакции С (тв) + H2O (г) ↔ CO (г) + H2 (г) ∆H>О. В каком направлении сместится равновесие в этой реакции при повышении температуры, понижении давления и введении катализатора.

Равновесие в системе N2 + O2 = 2NO - Q будет смещаться в сторону продукта реакции при: 1. Увеличении концентрации кислорода 2. Увеличении давления 3. Уменьшении давления 4.

В каком направлении будет смещаться химическое равновесие реакции 2 PbS () + 3O2 2PbO + 2SO2; Δ H°< 0: а) при понижении концентрации SO2, б) при повышении давления, в) при повышении температуры?

Укажите и объясните, в каком направлении будет смещаться равновесие в системах: 2 СО (г) ⇄ СО2 (г) + С (т), ∆H0298 = - 173,0 кДж MgCO3 (т) ⇄ MgO (т) + СО2 (г), ∆H0298 = 385,0 кДж а) при повышении температуры; б) при понижении общего давления.