Определите массу 12.2%-го раствора силиката натрия, который можно получить имея в распоряжении 26.5 кальцинированной соды, 20 г кремнезема и воду

Для начала запишем реакцию:

Na2CO3+SiO2->Na2SiO3+CO2

n=m/M

M (Na2CO3) = 106 г/моль

n (Na2CO3) = 26,5/106=0,25 моль

M (SiO2) = 60 г/моль

n (SiO2) = 20/60 = 0,333 моль

n (Na2CO3) = n (Na2SiO3) = 0,25 Моль

m (Na2SiO3) = m (Na2SiO3) * M (Na2SiO3)

M (Na2SiO3) = 122 г/моль

m (Na2SiO3) = 0,25*122=30,5 г

m (раствора Na2SiO3) = m (Na2SiO3) / w (Na2SiO3)

m (раствора Na2SiO3) = 30,5/0,122=250 г

Как-то так.