2H2O (p) = 2H2 (r) + O2 (r)

2. уравнение экзотермической реакции: а) 2Na+2H2O=2NaOH+H2+Q б) 2H2O=эл. ток=2H2+O2-Q в) 2H2O=2H2+O2-Q г) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2-Q

1. Хлор при взаимодействии с металлами и водородом проявляет валентность 2. Эндотермические реакция: A) C+O2=CO2+402,24 кДж B) 2H2O=2H2+O2-571,6 кДж C) 2H2+O2=2H2O+571,6 кДж D) 2C2H3+5O2=4CO2+2H2O+Q E) SO3+H2O=H2SO4+88 кДж 3.

Тест №2."Химические свойства кислорода и водорода" 1. Выберите из перечисленных - реакцию замещения 1) 2H2O=2H2+O2 2) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 3) 2H2O2=2H2O+O2 2. Определить тип реакции: 2H2+O2=2H2O 1) Соединения 2) Разложения 3) Замещения 3.

Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окислителем и в каких - восстановителем: а) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 б) 2H2+O2=2H2O в) 2Na+2H2O=NaOH+H2 г) BaH2+2H2O=

Какие из них экзотермические реакции? 1) 2H2 + O2 → 2H2O 2) 2H2O → 2H2 + O2 3) 2HgO → 2Hg + O2 4) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 5) CaO + H2O → Ca (OH) 2 A) 1,2 B) 3,4 C) 1,5 D) 2,3 E) 3,4