Сколько 10% раствора HCL прореагировало с 6,5 г цинка

По уравнению р-и находим массу безводной соляной кислоты, которая вступила в реакцию с цинком

Zn + 2HCl = > ZnCl2 + H2

65 г - - 73 г

6,5 г = х г

х=7,3 г

Из уравнения найдем массу р-ра соляной кислоты с 10%-ной концентрацией или с 0,1 массовой долей:

w=m (p. в.) / m (p-pa)

m (p-pa) = m (р. в.) / w

m (p-pa HCl) = 7,3/0,1=73 г

Ответ: 73 г

1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2) m (HCl) = (m (Zn) * M (2HCl)) / M (Zn) = (6,5*73) / 65 = 7,3 г

3) w (HCl) = m (HCl) / m (p-pa)

m (p-pa) = m (HCl) / w

m (p-pa) = 7,3/0,1 = 73 г

Ответ: 73 г