При взаимодействии 13,5 гр. Al с 400 гр. 10% раствора соляной кислоты (HCl) выделился газ. Найти его объем, если потери составили 10%.

2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2

m (HCl) = 400*0.1=40 г

n (HCl) = 40 г / 36.5 г/моль ≈1.2 моль

n (Al) = 13.5 г / 27 г/моль = 0.5 моль

HCl - в недостатке

Al - в избытке

n (H2) = 0.6 моль

V (H2) = Vm*n=22.4 л/моль * 0.6 моль = 13.44 л

V (H2) = (13.44 л / 100%) * 90%=12.096 л ≈ 12.1 л

Ответ: 12.1 л