Определите, как повлияет повышение температуры на со-

стояние равновесия в следующих реакциях:

а) CO (г) + H2O (г) ↔ CO2 (г) + H2 (г) + Q;

б) N2O4 (г) ↔ 2NO2 (г) - Q.

Найдите константу равновесия реакции N2O4 2NO2, если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N2O4. Выберите один ответ: A. 0,18 B. 0,64 C. 0,32 D. 0,16

Определить константу равновесия реакций N2O4 = 2NO2 при начальная концентрация N2O4 составляла 0,1 моль/k, а к моменту наступления равновесия продисоциювало 50% N2O4

Решите реакции, определите какие идут, а какие нет: Ag+H2O CuO+H2O SO3+H2O Cs+H2O BaO+H2O CO2+NaOH K2O+Ba (OH) 2 HCl+SO2 Rb+H2O CaO+H2O CO2+H2O Cu+H2O FeO+H2O SO2+KOH MgO+NaOH HBr+CO2

Какие из факторов будут одновременно способствовать смещению равновесия экзотермической реакции 2SO2+O22SO3 влево: а) повышение давления, понижение температуры б) понижение давление, повышение температуры в) повышение давления и температуры г)

2. При некоторой температуре концентрации веществ в равновесной системе N2O4 ↔ 2NO2 были (моль/л) : [N2O4]=0,0055, [NO2]=0,0189. Вычислить константу равновесия.