При сгорании 32 г серы в 5,6 л (н. у.) кислорода образуется сернистый газ количеством вещества

S+o2=so2

молярная масса M (S) = 32 г/моль. Отсюда найдем кол-во вещества серы 32 г/32 г. моль=1 моль.

масса кислорода 5.6 л, а молярная любого газа равна 22.4 л/моль. Отсюда найдем кол-во вещ-ва кислорода 5.6 л/22.4 л. моль=0.25 моль.

Сера в избытке, кислород в недостатке, значит решаем по недостатку.

кол-во вещ-ва (О2) = кол-ву вещ-ва (SO2) = 0.25 моль.

отсюда так же можно узнать какой объем сернистого газа образовался: 0.25 моль*22.4 л. моль=5.6 л.

Ответ: п ри сгорании 32 г. серы в 5,6 л (н. у.) кислорода образуется сернистый газ количеством вещества 0.25 моль.

Дано

m (S) = 32 g

V (O2) = 5.6L

найти

n (SO2) - ?

Решение

32 5.6L X L

S + O2 - - > SO2

32 22.4 22.4

M (S) = 32g/mol, Vm=22.4L/mol

n (S) = m (S) / M (S) = 32/32=1 mol

n (O2) = V / Vm=5.6/22.4=0.25mol

количество кислорода в недостатке

находим обьем получившегося SO2

5.6 / 22.4 = X / 22.4 X=5.6 L

зная количество литров SO2, находим количество вещества SO2

n (SO2) = V (SO2) / Vm=5.6/22.4=0.25 mol

ответ 0.25 моль