По уравнению реакции 4Na+=2NaO рассчитайте сколько граммов натрия потребуется чтобы получить 31 г оксида натрия

4Na+O2=2Na2O

m (Na2O) = 31 г n (кол-во вещ-ва) = m/M (молярная масса)

=31*62=0.5 моль

если кол-во вещества 2Na2O=0,5 моль, то кол-во вещества

4Na=0,5*2=1 моль

m=n*M=1*23=23 г

Ответ: 23 грамма Na понадобится

Не забудь отметить как лучший ответ)