Смесь двух безводных солей азотной кислоты массой 31,28 г прожаривали в закрытом сосуде, газы откачивали и охлаждали. В результате получили 15,48 г азотной кислоты (w (HNO3) = 48,84%) и остаток газов азота (I) оксида и кислорода. Определить качественный и количественный состав исходной смеси (степень превращения в каждой стадии принять за 100%).

Раз остался оксид азота1, то одно из веществ - нитрат аммония NH4NO3 = N2O + 2H2O. При разложении второго нитрата образовался оксид азота 4 и кислород. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 посчитаем массу азотной кислоты и кол-во вещества кислоты получим 0,12 моль кислоты и столько же моль NO2. На реакцию ушло 0,06 моль воды. А в растворе - нашли массу воды, моли - 0,44. значит всего образовалось при разложении нитрата аммония 0,5 моль воды, значит было 0,25 моль нитрата аммония или 20 г. значит другого нитрата было 11,28 г. В них 0,12*62 = 7,44 г нитрат-аниона и 3,84 г катиона металла. Если металл одновалентный, то делим на 0,12 получаем 32 г/моль - такого металла нет, предполагаем, что металл двухвалентный, тогда делим на 0,06, получаем 64 - это медь доли посчитайте сами