Как изменится скорость газовой реакции при уменьшении общего давления в системе в 2 раза: CH₃CHO=CH₄+CO; V=kC²ch3cho

Равновесие в системе N2 + O2 = 2NO - Q будет смещаться в сторону продукта реакции при: 1. Увеличении концентрации кислорода 2. Увеличении давления 3. Уменьшении давления 4.

Указать направление смещения равновесия: а) при уменьшении температуры системы, б) при уменьшении давления в системе, в) при увменьшении концентрации продуктов в системе для реакции: С3 Н8 (Г) + 5 О2 (Г) = 3 СО2 (Г) + 4 Н2 О (Г), ∆Н < 0.

2. Дано уравнение обратимой химической реакции: С4 Н10 = С4 Н6 + 2 Н2 - Q В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при: а) понижении температуры; б) уменьшении давления; в) уменьшении концентрации водорода. 3.

1) как изменится скорость реакции: 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) при увеличении давления в системе в 2 раза. 2) Определите, как изменится скорость некоторой реакции: а) при повышении температуры от 10 до 50 С; б) при понижении температуры от 10-0 С.

Скорость реакции 2CO+O2=2CO2 + Q уменьшится при 1) добавлении ингибитора 2) уменьшении концентрации С02 3) увеличении температуры 4) уменьшении давления в системе 5) добавления катализатора Запишите два ответа:?