Преобразуйте схемы в уравнения обратимых реакций. Определите в какую сторону сместиться равновесии реакций при: а) повышения температуры б) понижения давления СН4 (г.) + 2 О2 2 Н2 О (г.) + Со2 (г.) - Q; МgCo3 (тв.) + Со2 (г.) - Q

При каком условии химическое равновесие в 2H2+O2 стрелки2H2O+Q смещаеться в право? 1) при повышении температуры и понижения давления 2) при повышения температуры и повышения давления 3) при понижения температуры и повышения давления 4) при понижении

Ниже приведены схемы некоторых реакций. Преобразуйте данные схемы в уравнения обратимых реакций и определите, в какую сторону сместится равновесие при: а) повышении температуры, б) давления N2 (г) + O2 (г) - > No (г) - Q SO2 (г) + O2 (г) - > SO3 (г)

Ниже приведены схемы некоторых реакций. Преобразуйте эти схемы в уравнения обратимых реакций. Определите, в какую сторону сместится равновесие системы при: а) повышении температуры; б) понижении давления. CH4 (г.) + H2O (г.) → CO2 (г.) + H2 (г.

Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой СаО + СО2 ↔ СаСО3 + Q, в сторону образования продукта реакции: А. Повышения температуры и давления. Б. Понижение температуры и давления. В.

Химическое равновесие реакции, уравнение которой H2 (г) + I2 (г) → 2HI (г) - Q, ← сместится в сторону исходных веществ в случае: А. Понижения температуры; В. Повышения давления. Б. Повышения температуры. Г. Применения катализатора.