Определите изменение скорости реакции С4 Н6 + 2 Н2 = С4 Н10 при уменьшении давления в системе в три раза?

2. Дано уравнение обратимой химической реакции: С4 Н10 = С4 Н6 + 2 Н2 - Q В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при: а) понижении температуры; б) уменьшении давления; в) уменьшении концентрации водорода. 3.

Равновесие в системе N2 + O2 = 2NO - Q будет смещаться в сторону продукта реакции при: 1. Увеличении концентрации кислорода 2. Увеличении давления 3. Уменьшении давления 4.

Указать направление смещения равновесия: а) при уменьшении температуры системы, б) при уменьшении давления в системе, в) при увменьшении концентрации продуктов в системе для реакции: С3 Н8 (Г) + 5 О2 (Г) = 3 СО2 (Г) + 4 Н2 О (Г), ∆Н < 0.

К алканам относятся оба вещества пары 1) С5 Н10 и С6 Н6 2) С6 Н14 и С4 Н10 3) С3 Н4 и С4 Н10 4) С2 Н2 и С2 Н4

Скорость реакции 2CO+O2=2CO2 + Q уменьшится при 1) добавлении ингибитора 2) уменьшении концентрации С02 3) увеличении температуры 4) уменьшении давления в системе 5) добавления катализатора Запишите два ответа:?