Характеристика фосфора и магния по его положению в периодической системе

Лемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31. Заряд ядра атома Р+15, т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов). В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2 О5-кислотный. Он взаимод. с Н2 О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3 РО4-кислота. Он взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.

Магний имеет порядковый номер Z = 12, следовательно, заряд ядра его атома + 12. Элемент магний находится в третьем малом периоде, значит, его 12 электронов располагаются по трем энергетическим уровням. Магний находится во второй группе главной подгруппе, следовательно, на внешнем энергетическом уровне атома содержатся 2 электрона.

Относительная атомная масса магния Ar = 24. В ядре атома магния содержатся 12 протонов, так как заряд ядра + 12. Кроме протонов в ядре содержатся 24 - 12 = 12 нейтронов. Так как атом электронейтрален, то вокруг ядра атома магния вращаются 12 электронов, которые располагаются по энергетическим уровням и подуровням следующим образом:

1s2 2s 2 2p 6 3s2

валентные

электроны

Магний - это типичный металл, так как он находится в начале периода. У магния металлические свойства выражены ярче, чем у алюминия, но слабее, чем у натрия, так как в периоде с возрастанием заряда ядра металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. У магния металлические свойства выражены ярче, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, так как в группе в главной подгруппе с возрастанием заряда ядра металлические свойства усиливаются, а неметаллические - ослабевают.

Соединения магния (оксид и гидроксид) носят основный характер.

Оксид магния - MgO.

Гидроксид магния - Mg (OH) 2.

Водородное соединение - MgH2 (гидрид магния).

Магний проявляет в соединениях валентность II.

ысший оксид серы - SO3.

Гидроксид серы (VI) - H2SO4.

Водородное соединение - H2S (сероводород).

Сера проявляет в соединениях валентности:

высшая - VI;

низшая - II;

промежуточная - IV.