Определить массу образовавшегося аммиака если в реакцию с нитратом аммония вступает 820 г гидроксида натрия содержащего 25% примесей

Нах-м массу чистого NaOH = 820*0.25=205 г

Нах-м кол-во в-ваNaOH=m/M=205/40=5,125 моль

Составляем ур-е

5.125 моль xмоль

NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+H2O

1 моль 1 моль

из ур-ния нах-м кол-во в-ва NH3=кол-во в-ва NaOH=5.125 моль

тогда масса NH3=M*кол-во в-ва=5,125*17=87,125 г