Вычислить массу осадка, полученного при реакции 14,8 г нитрата магния с гидроксидом калия

Question

Химия

Ина

9 марта, 03:51

Вычислить массу осадка, полученного при реакции 14,8 г нитрата магния с гидроксидом калия

+5

Ответы (1)

Знаете ответ?

Лексаня · Answer 1

14,8 г х

Mg (NO3) 2 + 2KOH = Mg (OH) 2 + 2KNO3

1 моль 1 моль

М=148 г/моль М=58 г/моль

n=14,8/148=0,1 моль

По уравнению реакции

n (Mg (OH) 2) = n (Mg (NO3) 2) = 0,1 моль

m (Mg (OH) 2) = M*n = 58*0,1 = 5,8 г