Задать вопрос
13 августа, 06:23

При реакции цинка с соляной кислотой (Zn+2HCl=ZnCl2+H2) выделилось 44,8 л водорода. 1) Какое кол-во вещества кислоты необходимо взять для реакции? 2) Рассчитайте массу цинка, вступившего в эту реакцию.

+5
Ответы (1)
  1. 13 августа, 06:45
    0
    Zn+2HCI=ZnCI2+H2

    n (H2) = 44,8/22,4=2 моль

    На 2 моль H2 по реакции идет 2 моль Zn

    n (Zn) = 2 моль

    M (Zn) = Mr*n = 2*65,4=130,8 гр

    На 2 моль Zn расходуется 4 моль HCI

    Колличество вещества HCI = 4 моль
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «При реакции цинка с соляной кислотой (Zn+2HCl=ZnCl2+H2) выделилось 44,8 л водорода. 1) Какое кол-во вещества кислоты необходимо взять для ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
Определите среди уравнений реакций получения солей реакцией замещения: а) Zn+Cl2->ZnCl2 b) Zn (OH) 2+2HCl->ZnCl2+H2O c) ZnO+2HCl->ZnCl2+2H2O d) Zn+2HCl->ZnCl2+H2
Ответы (1)
Рассчитайте массу цинка, вступившего в реакцию с соляной кислотой, если в результате реакции образовалось 224 л водорода уравнение реакции: m=xг V=224 л 2HCI + Zn → ZnCl2 + H2
Ответы (1)
1) Составьте формулы высших оксидoв следующих элементов: K, As, Pb, Se, Cl, Mg. Дайте им названия 2) Вычислите массу оксида цинка, вступившего в реакцию с 3,65 г соляной кислоты (ZnO+2HCl=
Ответы (1)
1.) 38 грамм калия вступило в реакцию с серной кислотой выделился газ определить объем газа 2.) 300 грамм цинка вступило в реакцию с соляной кислотой выделился газ найти объем газа 3.
Ответы (1)
1. Какая масса углерода необходима для получения метана в реакции с 10 г водорода? C+2H2→CH4 2. В реакцию с соляной кислотой вступило 5,6 г железа. Какой объем водорода (н. у.) выделился при этом? Fe+2HCl→FeCl2+H2 3.
Ответы (1)