Аммиак реагирует с О2 в присутствии платины. Определите m образующего оксида NO, если прореагировано 1000 л NH4, а выход продукта реакции равне 70,9 %,

1000 л х

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4 моль 4 моль

Vm=22,4 л/моль М=30 г/моль

n=1000/22,4=44,64 моль

По уравнению реакции количества прореагировавшего аммиака и образующегося оксида азота равны, отсюда

n (NO) = n (NH3) = 44,64 моль

m (NO) = M*n = 30*44,64 = 1339,2 г это масса теоретическая, полученная по расчетам

W%выхода = m (практич) * 100%/m (теоретич)

m (NO) практ = 1339,2*70,9/100 = 949,4928 г