Оксид меди (II) массой 32 г обработали 80 мл 5,0% - го раствора серной кислоты плотностью 1,03 г/см3. Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллгидрата.

Реакции:

CuO+H₂SO₄⇒H₂O+CuSO₄

CuSO₄ + 5H₂O⇒CuSO₄*5H₂O

Дано:

m (CuO) = 32 г

ω (H₂SO₄) = 5%

∨ (H₂SO₄) = 80 мл

ρ (H₂SO₄) = 1,03 г/см³

Решение:

1) Найдём массу раствора H₂SO₄:

m=ρ*ν

m (H₂SO₄ p-p) = 80 * 1,03=82,4 г

2) Найдём массу вещества H₂SO₄:

ω=m (в-ва) / m (р-ра)

m (в-ва) = m (р-ва) * ω

m (H₂SO₄) = 82,4*0,05 = 4,12 г

3) Найдём кол-во молей (H₂SO₄) :

η (H₂SO₄) = 4,12/98 = 0,042 моля

4) Найдём кол-во молей (CuO) :

η (CuO) = 32/80 = 0,4 моля

Из (4) следует, что CuO избыток ⇒ η (CuSO₄) = η (CuSO₄*5H₂O) = η (H₂SO₄) = 0,042 моля

5) Найдём массу кристалогидрата CuSO₄:

m (CuSO₄*5H₂O) = 0.042 * 250=10,5 г

Ответ: 10,5 г

Удачи!