Цинк сожгли в 5,6 л (н. у.) хлора. Продукт реакции растворили в воде, к полученному раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выпадения осадка. Какая масса серной кислоты потребуется для полного растворения этого осадка?

Question

Химия

Пантелеймон

3 декабря, 18:05

Цинк сожгли в 5,6 л (н. у.) хлора. Продукт реакции растворили в воде, к полученному раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выпадения осадка. Какая масса серной кислоты потребуется для полного растворения этого осадка?

+2

Ответы (1)

Знаете ответ?

Дебора · Answer 1

Zn + Cl2 = ZnCl2

ZnCl2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 (осадок) + 2NaCl

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

n (Cl2) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль

по уравнениям реакций: n (H2SO4) = n (Zn (OH) 2) = n (ZnCl2) = n (Cl2) = 0,25 моль

m (H2SO4) = nxM = 0,25x98 = 24,5 г