Какой объём водорода (н. у) получится при взаимодействии соляной кислоты массой 7,3 г с цинком?

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Находим количество вещества кислоты:

n (HCl) = m/M = 7,3 г/36,5 г/моль = 0,2 моль

Находим количество вещества водорода. По уравнению реакции

n (H2) = 2n (HCl), n (H2) = 0,2/2 = 0,1 моль

Вычисляем объем водорода:

V (H2) = n x Vm = 0,1 моль х 22,4 л/моль = 2,24 л

2HCl + Zn ⇒ ZnCl₂ + H₂

1) n (HCl) = 7,3:36,5 = 0,2 моль

2) Пусть х - колличество вещ-ва водорода, тогда:

0,2:2 = x:1

х = 0,1

n (HCl) = 0,1 моль

3) V (H₂) = 0,1*22,4=2,24 л.