вычислите массу серной кислоты, которая потребуется для реакции с порцией оксида магния массой 8 г. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Question

Химия

Селина

6 мая, 20:32

вычислите массу серной кислоты, которая потребуется для реакции с порцией оксида магния массой 8 г. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

+4

Ответы (2)

Знаете ответ?

Андроня · Answer 1

MgO+H2SO4=MgSO4 + H2O

n (MgO) = m/M = 8/40=0.2 моль

n (H2SO4) = n (MgO)

m (H2SO4) = nxM = 0.2X98 = 19.6 г

n (MgO) = n (MgSO4)

m (MgSO4) = n xM = 0.2 x 120 = 24 г

Филимон · Answer 2

MgO+H2SO4=H2O+MgSO4

n MgO=8/40.3=0.198 моль

m H2SO4=0.198*98=19.45 г

m MgSO4=0.198*120.3=23.8 г