Задать вопрос
2 марта, 20:00

Как определять степень электрической диссоциации и стабильность кислот?

+1
Ответы (1)
  1. 2 марта, 21:26
    0
    ну смотри:

    Степень диссоциации кислот зависит от индексов.

    например H2SO4=2H (+) + SO4 (-) в скобачках заряды

    ну а кислоты нужно знать да и все расстворимые кислоты диссоциируют)

    не диссоциирую H2SiO3, HF, H2S
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Как определять степень электрической диссоциации и стабильность кислот? ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
Характеристика кремниевой кислоты по плану формула наличие кислорода основность раствор раствор степень электрической диссоциации Летучий стабильность
Ответы (1)
Из предложенного перечня укажите верное утверждение: 1) при диссоциации кислот образуются гидроксид-ионы 2) при диссоциации солей образуются анионы кислотного остатка 3) нет подходящего ответа 4) при диссоциации оснований образуются катионы
Ответы (2)
Что общего в диссоциации всех кислот? Приведите не менее двух примеров уравнений электролитической диссоциации кислот
Ответы (2)
Напишите уравнения диссоциации азотной и серной кислот. Что общего у этих кислот? В чем различие? На примере азотной кислоты приведите уравнения реакций, характеризующие химические свойства кислот. Назовите типы приведенных реакций.
Ответы (1)
составить уравнение реакций, соответсвующих описаниям: 1 основной оксид+кислот. оксид 2 кислот. оксид + соль 3 простое вещество+соль 4 соль+основной оксид 5 простое вещество+кислот. оксид 6 кислота + кислот. оксид
Ответы (1)