Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно что при разложении 2 г воды затратилось 32 кДж тепла

1, результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2 + 570 кДж, при разложении оксида хлора (VII) массой 3,66 г выделится теплота количеством 1) 11,4 кДж 2) 5,7 кДж 3) 570 кДж 4) 1140 кДж 2, формула соли отношение к гидролизу

При сгорания 36 г углерода выделяется 1206 кДж теплоты. Укажите термохимическое уравнение реакции. Ar (C) = 12 A) C+O2=CO2+1206 кДж В) C+O2=CO2+402 кДж C) C+O2=CO2+201 кДж D) C+O2=CO2+804 кДж E) C+O2=CO2+603 кДж

1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.

термохимическое уравнение реакции ch4+2o2=co2+2h2o+880 кдж количество теплоты выделяющееся при сжигании 112 (н. у) метана равно 1) 1100 кдж 2) 2200 кдж 3) 4400 кдж 4) 8800 кдж

Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция СаСО3 (к) = СаО (к) + СО2 (r) - 178 кДж. Количество теплоты, которое необходимо затратить для разложения 20 г СаСО3, равно 1) 17, 8 кДж 2) 35, 6 кДж 3) 71, 2 кДЖ 4) 178, 0 кДж