Сколько граммов азотной кислоты требуется для получения 515,2 гр. аммиачной селитры (NH4NO3), если выход реакции (NH4NO3) - 92%

Question

Химия

Пашута

7 апреля, 16:06

Сколько граммов азотной кислоты требуется для получения 515,2 гр. аммиачной селитры (NH4NO3), если выход реакции (NH4NO3) - 92%

+5

Ответы (1)

Знаете ответ?

Парфентий · Answer 1

HNO3 (разб.) + NH4OH = NH4NO3 + H2O

n (NH4NO3) = 515.2/35=14.72 моль (образовавшегося)

n (NH4NO3) = 14.72/0.92=16 моль (учитывая выход реакции)

n (NH4NO3) = n (HNO3) = 16 моль

m (HNO3) = 16*63=1008 г